مراجعة على الباب الثانى

الباب الثانى
الدرس الاول

أ‌) ماهو اساس ترتيب العناصر فى الجدول الدورى الحديث ؟

ب‌) قارن بين كلا من :- 1- عناصر الفئة s وعناصر الفئة p

2- عناصر الفئة d وعناصرالفئة f

3- الانثنيدات و اللاكتنيدات

ج) علل لما ياتى :- 1- تفصل عناصر الفئة f خارج الجدول

2- اللانثنيدات شديدة التشابه فى الخواص

3 - عناصر الفئة s تقع فى مجموعتين وعناصر الفئة p تقع فى ست مجموعات

4-تسمية اللانثنيدات بالارضيات النادرة تسمية خاطئة

5- اللاكتنيدات عناصر نادرة الوجود

6- شذوذ المجموعة الصفرية والمجموعة الثامنة عن باقى المجموعات

7- المستويات الحقيقية بالذرة هى المستويات الفرعية

د) عبر بمصطلح علمى عن كلا مما يلى :- 1- عناصر ينتهى توزيعها الالكترونى ينتهى ب ns

2- عناصرتوزيعها الالكترونى ينتهى nf 3- عناصر ينتهى توزيعها ينتهى ns²

4- عناصر ينتهى توزيعها ينتهى nd⁵ 5- عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى 4f

الدرس الثانى

أ) قارن بين كلا مما يلى :- 1- العناصر النبيلة والعناصر الممثلة 2- العناصر الانتقالية الرئيسية والانتقالية الداخلية

ب) وضح السبب العلمى لكل مما يلى :- 1- عناصر المجموعة الواحدة متشابهة فى الخواص

2- الكلور Cl₁₇ عنصر ممثل والمنجنيز Mn₂₅ عنصر انتقالى 3 -الدورة السادسة تمثل الجدول الدورى تمثيلا دقيقا 4 - العناصر الممثلة نشطة كيميائيا

ج) عبر بمصطلح علمى عما ييلى :- 1- عناصر الفئة f والتى يتتابع فيها امتلاء المستوى f بالاكترونا ت 2- عناصر توجد فى جميع الدورات بالجدول

3 - عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى d بالاكترونات 4- عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى 5d 5- عناصر مرتبة راسيا فى الجدول 6- عناصر مرتبة افقيا فى الجدول

الدرس الثالث

أ‌) تخير الاجابة الصحيحة من بين الاقواس ثم علل لما يلى :-

1- عنصر Mg₁₂ يشبه فى الخواص العنصر { Na₁₁ , Al₁₃ , Ba₅₆}

2- عنصر توزيعه الخارجى 4f³ 5d¹ 6s² عنصر { انتقالى رئيسى , انتقالى داخلى , ممثل }

3- عنصر توزيعه الخارجى 3d⁶ 4s² عنصر من الفئة { s , d , غير ذلك }

4- عنصر توزيعه الخارجى 4f¹⁴ 5d² 6s² عنصر { ممثل من المجموعة الثانية , انتقالى رئيسى من السلسلة الثالثة , انتقالى داخلى من اللنثنيدات }

ب) صحح ماتحته خط فيما يلى :- 1- الدورة السابعة اقصر دورة بالجدول

2- العناصر الانتقالية توجد فى جميع دورات الجدول 3 - يتساوى عدد عناصر الدورة الثالثة مع عدد عناصر الدورة الرابعة

ج) حدد فئة ونوع وموقع كل عنصر مما يلى :- 1- عنصر عدده الذري 47 2- عنصر عدده الذرى 18

3- عنصر عدده الذرى 64 4- عنصر ايونه يحمل شحنتين موجبتين ويحتوى على ثلاث مستويات رئيسية

5- عنصر التوزيع الالكترونى لايونه ينتهى 4p⁶ ويحمل شحنتين سالبتين

6- عنصر ذرته تحتوى على اربع مستويات رئيسية ومستواه الر ئيسى قبل الاخير يحتوى على 16 الكترون

د) ثلاث عناصر A B C متتالية العنصر B خامل فما هى فئة ونوع ومجموعة كلا من A وB

ه) ما الفرق بين عناصر الدورة الواحدة وعناصر المجموعة الواحدة

الدرس الرابع

أ) ماالمقصود بكلا من :- نصف قطر الذرة طول الرابطة

ب) اكمل ما يلى :- 1-عند اتحاد فلز مع لافلز فان طول الرابطة = ------- + -------

2- عند اتحاد عنصرين لافلزيين فان طول الرابطة بينهما = ----------

ملاحظات عند حل المسائل :- 1- من معلومية طول الرابطة فى جزئ عنصر يتم حساب نصف قطر ذرة العنصر حيث ] نصف قطر ذرة العنصر = طول الرابطة فى جزئ العنصر ÷ 2

2- طول الرابطة فى جزئ العنصر = نصف قطر ذرة العنصر × 2

3- طول الرابطة بين عنصرين فى مركب = نصف قطر ذرة او (ايون ) العنصر الاول + نصف قطر

ذرة او (ايون ) العنصر الثانى

4- من معلومية طول الرابطة بين عنصرين فى مركب يتم حساب نصف قطر ذرة او (ايون )

احد العنصرين بمعلومية نصف قطر ذرة او (ايون) العنصر الاخر حيث ]نصف قطر ذرة او

ايون) العنصر = طول الرابطة – نصف قطر ذرة او (ايون ) العنصر الاخر

ج) عنصر A₁₁ نصف قطر ذرته يساوى 1.57 أنجستروم ونصف قطر ايونه 0.95 أنجستروم وعنصر B₁₇ نصف قطر ذرته 0.99 أنجستروم ونصف قطر ايونه 1.81أنجستروم وعنصر₈C طول الرابطة فى جزيئه 1.32

أنجستروم ونصف قطر ايونه 1.4 أنجستروم احسب كلا من :- 1- طول الرابطة فى جزئ العنصر A

2- طول الرابطة فى المركب الناتج من اتحاد A مع C وفى المركب الناتج من اتحاد B مع C

احسب طول الرابطة بين ذرتى الكربون وطول الرابطة C H فى جزئ C₂H₆ اذا علمت ان طول الرابطة فى جزئ الاكسجين 1.32 أنجستروم وفى جزئ الماء 0.96 أنجستروم وفى جزئ ثانى اكسيد الكربون 1.43 انجستروم

ه)اذا كان نصف قطر ايون حديد II 0.75 أنجستروم ونصف قطر ايون الصوديوم 0.95انجستروم وطول الرابطة فى كلوريد الصوديوم 2.76 أ نجستروم ا حسب طول الرابطة فى كلوريد حديد II

ه) احسب طول الرابطة فى جزئ يوديد الهيدروجين اذا كان طول الرابطة فى جزئ الهيدروجين 3و0 انجستروم وفى جزئ اليود 8و2 انجستروم

الدرس الخامس

أ) وضح السبب العلمى لكل مما يلى :- 1- يزيد نصف قطر الذرة بزيادة العدد الذرى فى المجموعة ويقل بزيادة العدد الذرى فى الدورة 2- يقل نصف قطر ايون الفلز عن نصف قطر ذرته ويزيد نصف قطر ايون اللافز عن نصف قطر ذرته

3- طول الرابطة فى FeCl₂ يزيد عن طول الرابطة فى FeCl₃

4- الفرق فى نصف القطر بين K₁₉ و Na₁₁ يزيد عن الفرق فى نصف القطر بين Na₁₁ و Mg₁₂

5- طول الرابطة فى جزئ البشادر يزيد عن طول الرابطة فى جزئ الماء

6- طول الرابطة فى جزئ الكلور يقل عن طول الرابطة فى جزئ البروم

ب) رتب تصاعديا حسب نصف القطر كلا مما يلىمع بيان السبب :- 1- Mg₁₂ و Cl₁₇ و Na₁₁ و P₁₅

2- Br₃₅ و F₉ وBr- و Cl₁₇ 3- Al₁₃ وCa₂₀و Al⁺³ وMg₁₂

4- Cr⁺² و Cr و Cr⁺³ 5- S^-2و S^-4و S

ج) اكمل:-1- اكبر العناصر حجما هى--------- واصغرها حجما هى ---------

2- نصف قطر ايون العنصر A₂₀ ---------- من نصف قطر ذرته بينما نصف قطر ذرة العنصر B₁₆----- من نصف قطر ايونه

الدرس السادس

أ) ماابمقصود بجهد التاين؟ ب) ماالفرق بين جهد التاين الاول وجهد التاين الثانى ؟

ج) وضح السبب العلمى :- 1- يتناسب جهد التاين عكسيا مع نصف قطر الذرة

2- جهد التاين للعناصر النبيلة عالى جدا

3- جهد التاين للكلور يزيد عن جهد التاين للماغنسيوم

4- يزيد جهد التاين للماغنسيوم عن جهد التاين للصوديوم بينما جهد التاين الثانى للصوديوم يزيد عن جهد التاين للماغنسيوم 5- صعوبة الحصول على Al⁺⁴

د) تتبع تدرج جهد التاين فى الجدول ؟

الدرس السابع

أ) ماالمقصود بكلا من الميل الالكترونى السالبية الكهربية

ب) ما الفرق بين السالبية الكهربية والميل الالكترونى ؟

]ج) عبر عن كل طاقة مما يلى بمصطلح علمى :- 1- طاقة - 1s²,2s²,2p⁴ 1s²,2s2,2p³,3s¹

[2- طاقة - 1s²,2s²,2p⁴ 1s²,2s²,2p³+e

3- طاقة M⁺M⁺²+ e –

4- طاقة X +e X^- +

د) تخيرالجابة الصحيحة من بين الاقواس وعلل لما يلى :-

1- الميل الالكترونى للعنصر يتناسب عكسيا مع { نصف قطر ذرته – عدده الذرى - نصف قطر ايونه }

2- الطاقة المنطلقة عند تحول C₆ الى C^- { يزيد عن – يقل عن – يساوى } الطاقة المنطلقة عند تحول N₇ الى N^-

3- الميل الالكترونى للفلور { يزيد عن - يقل عن - يساوى } الميل الالكترونى للكلور

4- يشذ الميل الالكترونى عن التدرج الطبيعى فى الدورة الثانية فى عنصر { البريليوم – الاكسجين – الكربون}

5- يزيد الميل الالكترونى بدرجة ملحوظة فى { A₁₃ - B₁₄ - C₁₅}

6- العنصر الذى يجذب الكترونات الرابطة بدرجة اكبر عند ارتباطه مع اى عنصر اخر هو { الكلور – الاكسجين – الفلور}

7- الميل الالكترنى لعنصر O₈ { يزيد عن – يقل عن – يساوى } الميل الالكترونى للايون O^—

8- الميل الالكترونى للعناصر { الممثلة ,. النبيلة , الانتقالية } منخفض جدا

9- السالبية الكهربية للاكسجين O₈ { تزيد عن , تقل عن , تساوى } السالبية الكهربية للنيتروجين N₇

10- يفيد فى تحديد نوع الرابطة بين عنصرين فرق { الميل الالكترونى , السالبية , جهد التاين } بينهما

]الدرس الثامن

أ) قارن بين الفلزات واللافلزات ؟ ب) ما المقصود باشباه الفلزات ؟

ج) علل لما ياتى :- 1- الفلزات جيدة التوصيل للكهرباء واللافلزات رديئة التوصيل للكهرباء

2- تستخدم اشباه الفلزات فى صناعة الترؤنزستور 3- السيزيوم اقوى العناصر الفلزية

4- الفلزات كهروموجبة واللافلزات كهروسالبة 5- ارتفاع الميل الالكترونى وجهد التاين فى اللافلزات

د) تتبع تدرج الخاصية الفلزية واللافلزية فى الجدول موضحا اقوى الفلزات واقوى اللافلزات؟

ه) من الذى قسم العناصر الى فلزات ولافلزات ؟

الدرس العاشر

أ) قارن بين الاكاسيد الحمضية والاكاسيد القاعدية؟

ب) وضح مع ذكر امثلة ما المقصود بالاكاسيد المترددة ؟

ج) كيف تفرق عمليا بين اكسيد حمضى واكسيد قاعدى واخر متردد؟

د) صحح ماتحته خط وعلل لكل مما يلى :- 1- اكاسيد الفلزات اغلبها اكاسيد قلوية

2- اكاسيد اللافلزات اكاسيد قلوية 3- اكسيد الخارصين اكسيد حمضى

4- KOH يساوى فى القوة NaOH

5- HCl اقوى من HBr 6- هيدروكسيد الصوديوم اقوى القلويات

7- المركب MOH يتاين كحمض اذا كان M فلز كالصوديوم 8- كلا من SO2 و CaO اكسيد متردد

9- حمض البيروكلوريك حمض متوسط 10- حمض الكبرتيك يساوى فى القوة حمض الفوسفوريك

11- المركبات الهيدروكسيلية للافلزات كالكلور تتاين وتعطى ايونات هيدروكسيد سالبة

12- بزيادة العدد الذرى فى الدورة الواحدة تقل كلا من الصفة الحمضية والقاعدية

ه) وضح بالمعادلات ماذا يحدث عند :- 1- اذابة ثانى اكسيد الكربون فى الماء 2- تفاعل اكسيد البوتاسيوم مع حمض الهيدروكلوريك 3- اذابة ثالث اكسيد الكبريت فى الماء وتفاعل الناتج مع اكسيد الماغنسيوم

4- اذابة اكسيد الصوديوم فى الماء وامرار CO2 فى الناتج

و) ثلاث عناصر A11 B16 C13 بين :- 1- نوع اكسيد كل عنصر من هذه العناصر 2- فئة ونوع كل عنصر منها

3- ترتيب هذه العناصر تصاعديا حسب جهد التاين 4- عدد الاوربيتالات المشبعة فى ذرة العنصر C

5- ايهما اكبر ولماذا نصف قطر ذرة العنصر A ام نصف قطر ايونه

ز) تخير الاجابة الصحيحة من بين الاقواس :- 1- تتوقف قوة الحمض MO_n(OH)_m على{ قيمة m - قيمة n - قيمة كلاهما } 2- قوة حمض النيتريك { تساوى – تزيد عن – تقل عن } قوة حمض الارثوسلكونيك

3- فى المركب MOH تتساوى قوة التجاذب بين O و H مع قوة التجاذب بين M و O لذلك فهو مركب { حمضى- قلوى - متردد }

ح) عنصرA يقع فى الدورة الثانية والمجموعة السادسة وعنصر B يقع فى الدورة الدورة السادسة والمجموعة الثانية بين :-

1- عدد الاوربيتالات المشبعة فى ذرة العنصر A 2- ايهما اكبر ولماذا تصف قطر ذرة العنصرB ام نصف قطر ايونه

3- نوع اكسيد كل عنصر منهما 4- اى العنصرين يوصل التيار الكهربى

]الدرس الحادى عشر

أ) ماالمقصود بكلا من :- التكافؤ قديما عدد التاكسد وايهما يفضل فى الاستخدام ؟ ولماذا ؟

ب) صحح ماتحته خط واختارمن بين الاقواس لكلا مما يلى :- 1- الصيغة الكيميائية لماء الاكسجين H₃O وعدد تاكسد الهيدروجين به يساوى {+1 , - 1 , -2 } 2- جزئ الكبريت فى الحالة البخارية صيغته S₄ وعدد تاكسد الكبريت به

{ +2 , -4 , صفر } 3- الصيغة الكيميائية لهيدريد الكالسيوم CaH وعدد تاكسد الكالسيوم به { +2 , -2 , -1 }

4- عدد تاكسد الفلز سالب عندما يرتبط مع عنصر { اقل منه , اكبر منه , يساويه } فى السالبية

5- عدد التاكسد لمجموعة الكبريتات يساوى صفر لذلك مجموع اعداد تاكسد الذرات المكونة لها يساوى { -2 , صفر , +2}

ج)وضح سبب الخطا لكل عبارة مما يلى :-1- جميع العناصر اللافلزية فى بعض مركباتها اعداد تاكسد موجبة وفى بعضها اعداد تاكسدها سالبة 2- العناصر الفلزية فى مركباتها تكون اعداد تاكسدها موجبة فى مركبات وسالبة فى مركبات

3- عند التحليل الكهربى لكلا من الاحماض وهيدريدات الفلزات يتجمع الهيدروجين عند المصعد

4- عدد تاكسد الكلور سالب عند اتحاده مع كلا من الاكسجين والهيدروجين

5- عدد تاكسد الاكسجين يساوى – 2 عند اتحاده مع كلا من الكلور والفلور

الدرس الثانى عشر

أ‌) ما الفرق بين كلا من التاكسد و الاختزال ؟

ملاحظات عند حساب المسائل:- 1- لبيان اذا كانت الصيغة الكيميائية تعبر عن جزئ متعادل ام جزئ مشحون

يتم حساب مجموع اعداد تاكسد الذرات فى الصيغة الكيميائية فيكون الجزئ متعادل اذا كان المجموع يساوى

صفر ويكون مشحون اذا كان المجموع لايساوى صفر

2- لحساب عدد تاكسد عنصر فى جزئ متعادل تكون معادلة رياضية على اساس ان مجموع اعداد تاكسد الذرات فى

الجزئ المتعادل يساوى الصفر

3- لحساب عدد تاكسد عنصر فى جزئ مشحون تكون معادلة رياضية على اساس ان مجموع اعداد تاكسد الذرات

فى الجزئ تساوى شحنته

4- لبيان اذا ماحدث للعنصر اكسدة او اختزال فى تفاعل نحسب عدد تاكسد العنصر فى المتفاعلات وفى النواتج

فاذا زادت قيمة عدد تاكسد العنصر فى النواتج عن عدد تاكسد العنصر فى النواتج فان العنصر حدث له تاكسد

والعكس اذا قل عدد تاكسد فى النواتج عن المتفاعلات فان العنصر حدث له اختزال

5- العامل المؤكسد هو المتفاعل الذى يوجد به العنصر الذى حدث له اختزال والعامل المختزل هو المتفاعل الذى

يحتوى على العنصر الذى حدث به اكسدة

ب‌) بين اى الصيغ الجزيئية التالية يعبر عن جزئ متعادل وايها يعبر عن ايون مركب :-

–––––– H₂Sb₂O₇HClO₄ –––––– MnO₄ –––––– H₃PO₄ علما بان عدد تاكسد الانتمون (+5) والكلور (+7) والمنجنيز (+7) والفسفور (+5)

ت‌) احسب عدد تاكسد كلا من :- 1- الكبريت فى SO₂^-2 , H₂S₂O₃ , H₂SO₃ , H₂SO₄ , H₂S , SO₃^-2

2- الكروم فى K₂Cr₂O₇ , CrCl₃, Cr₂(SO4)₃ , Cr₂O₇^-2

3- النيتروجين فى , NH₄NO₂ , NH₄NO₃(NH4)₂SO4 , NH₂–NH₂ , NH₂OH , N₂O₅

ج) بين ما يحدث من تاكسد واختزال 1- لكل من الكربون والحديد وبين العامل المؤكسد والعامل المختزل فى

[Fe2O₃+3CO 2Fe+3CO₂
2- المنجنيز والحديد فى MnO₄^– + 8H⁺+5F⁺⁺ Mn⁺⁺+ 4H₂O +5F⁺³

[الحديد والكبريت فى 2FeSO₄ Fe₂O₃ + SO₂ + SO₃

4- الرصاص فى Pb +PbO₂ + 2H₂SO₄ 2PbSO₄+ 2H₂O

5- الكبريت فى SO₂ + 2H₂S 2H₂O + 3S

د) وضح ما يحدث من تاكسد واختزال فيما يلى :- 1- Cu + 2H₂SO₄CuSO₄+ 2H₂O + SO₂

2- 2NaNO₃2NaNO₂+ O₂

3- 2NO₂N₂O₄

4- Co + 2H⁺ Co⁺²+ H2

[5- H₂S + Cl₂2HCl + S

]6- N₂ + 2H₂O ((NH₄)( NO₂

7- ( NH₄) ( NO₃ ) N₂O + 2H₂O

8- 2I^– + SO₄^{- -} + 4H⁺ I₂ + SO₂ + 2H₂O