فلزات لافلزات شبه فلز غاز نبيل

الأقلاء الأقلاء الأرضية عناصر انتقالية الكربون الهالوجينات السليكون الهيليوم - النيون








(1) مكانها فى الجدول الدورى الحديث أقصى يسار الجدول.
(2) أهم عناصر هذه المجموعة هو فلز الصوديوم (Na)
(3) تزيد الصفة الفلزية قوة فى هذه المجموعة كلما اتجهنا لأسفل أى بزيادة العدد الذرى.
(4) تسمى عناصر المجموعة الأولى (1A) الأقلاء لأن هذه العناصر تتفاعل مع الماء مكونة محاليل قلوية (هيدروكسيد الفلز).
(5) عناصر نشطة كيميائياً ولذلك لا توجد فى الطبيعة على صورتها الفلزية ولكن توجد متحدة مع غيرها فى صورة مركبات مثلاً:
• ملح الطعام هو ملح كلوريد الصوديوم NaCl
(6) يتفاعل عنصر الصوديوم مع الماء بشدة ويتصاعد غاز الهيدروجين الذى يشتعل بفرقعة:
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
(7) تحفظ تحت سطح الكيروسين لأنها تتفاعل بشدة مع أكسجين الهواء الرطب.




(1) مكانها فى الجدول الدورى الحديث يسار الجدول بعد مجموع الأقلاء.
(2) تكون مركبات توجد فى الحجر الجيرى وجسم الإنسان.
(3) أهم عناصرها: الكالسيوم والماغنسيوم.

[أ] عنصر الكالسيوم (Ca):
• يوجد فى الطبيعة فى عدة مركبات أهمها الحجر الجيرى (كربونات الكالسيوم CaCO3)
• يعتبر المكون الرئيسى للهياكل العظمية للكائنات الحية فالأسنان والعظام تتكون من مركبات الكالسيوم.
• يدخل فى تركيب الشعاب المرجانية والتى تستخدم الأسماك الأجزاء الصلبة منها للإختباء من أعدائها.
[ب] عنصر الماغنسيوم (Mg):
• يستخدم فى صناعة بعض أنواع الطائرات؛ لأنه من الفلزات الخفيفة لصغر كثافته.
• يدخل فى صناعة العقاقير الطبية مثل:
 ملح الماغنيسيا: وهو ملح كربونات ماغنسيوم قاعدية.
 ملح أبسوم: وهو كبريتات الماغنسيوم المائية MgSO4.7H2O وهى تساعد فى إتمام بعض العمليات الحيوية للإنسان كملين.




(1) توجد فى منتصف الجدول الدورى الحديث بداية من الدورة الرابعة وهى عناصر الفئة (B).
(2) تتكون من 10 صفوف رأسية.
(3) أقل نشاطاً كيميائياً من عناصر الفلزات الموجودة فى المجموعتين (1A), (2A)

خواص العناصر الانتقالية واستخدماتها:
(1) جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء لذا تستخدم فى صناعة بعض أوانى الطهى مثل أوانى النحاس والأوانى التى تصنع من سبيكة الحديد والنيكل (الصلب الذى لا يصدأ).
(2) قابلة للطرق والسحب والتشكيل لذا يستخدم:
 النحاس: فى صناعة أسلاك الكهرباء.
 الحديد: فى صناعة أسياخ الحديد المستخدمة فى تشييد المبانى.
 يستخدم عنصر التنجستين (W) فى صناعة فتيلة المصباح الكهربى.
(3) عناصر الحديد والكوبلت والنحاس والمنجنيز لها دور فى العمليات الحيوية التى تتم فى جسم الإنسان.
(4) عناصر الذهب والبلاتين والفضة توجد منفردة فى الطبيعة لضعف نشاطها الكيميائى ولذلك تستخدم فى صناعة الحلى.
(5) عنصر الزئبق (Hg): هو الفلز الوحيد الذى يوجد فى الحالة السائلة فى الظروف العادية، وهو يستخدم فى صناعة الترمومترات لأنه:
 موصل جيد للحرارة.
 يتمدد بانتظام بارتفاع درجة الحرارة.
 لا يلتصق بالجدار الزجاجى للترمومتر.



من أمثلة العناصر اللافلزية:
[أ] عنصر الكربون (C):
• يوجد الكربون فى الحالة النقية على عدة صور منها:
 الجرافيت: تصنع منه أقلام الرصاص – أقطاب بعض الأعمدة الكهربية (البطاريات الجافة).
 الماس: يستخدم فى صناعة المجوهرات.
ملحوظ:
الماس والجرافيت صوره من صور الكربون النقية، ولكنهما يختلفان فى التركيب نتيجة اختلاف ترتيب ذرات الكربون فى بلورة كل منهما.
• يدخل عنصر الكربون فى تركيب كل من:
 جميع المركبات العضوية مثل: السكريات والنشويات.
 زيت البترول وجميع مشتقاته.
 المادة الخضراء (الكلورفيل): الموجودة فى النباتات الخضراء، وهى المسئولة عن امتصاص الطاقة الضوئية لإتمام عملية البناء الضوئى.
 المطاط الطبيعى: ويستخدم فى صناعة إطارات السيارات.
[ب] الهالوجينات:
• توجد فى المجموعة السابعة (7A) [العمود الثانى من يمين الجدول]
• تشمل: الفلور – الكلور – البروم – اليود.
• كلمة هالوجين تعنى ملحاً لأن عناصر الهالوجينات تدخل فى تكوين الأملاح.

أمثلة لعناصر الهالوجينات واستخداماتها:
العنصر بعض الخواص أهم استخداماته
الكلور 17Cl غاز أخضر مصفر 1- فى قتل البكتريا فى ماء الشرب أو مياه حمامات السباحة.
2- تركيب مسحوق إزالة الألوان (هيبوكلوريت الكالسيوم Ca(OCl)2 ) المستخدم لتبيض الأقمشة الطبيعية.
الفلور 9F غاز سام أصفر 1- يدخل أيون الفلور F- فى تركيب معاجين الأسنان لمنع تسوسها.
2- يضاف بنسب محددة لمياه الشرب للحد من تسوس الأسنان.
البروم 35Br سائل فى الظروف العادية أحمر داكن 1- صناعة الغازات المسيلة للدموع.
2- فى صناعة الأفلام الحساسة فى صورة بروميد الفضة.
اليود 53I صلب فى الظروف العادية بنفسجى داكن 1- تضاف بعض مركباته لملح الطعام لتكوين الملح اليودى.
2- يحتاج جسم الإنسان كمية ضئيلة منه لكى تعمل الغدة الدرقية بكفاءة.
3- يستخدم فى الكشف عن وجود النشا حيث يتكون لون أزرق.
4- يستخدم فى ملء مصابيح الهالوجين.
ملاحظات:
• البروم هو العنصر اللافلز السائل الوحيد.
• عنصر اليود عندما يسخن يتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة البخارية مباشرة دون المرور بالحالة السائلة ويعرف ذلك بالتسامى.
التسامى:
هو تحول المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية مباشرة دون المرور بالحالة السائلة




(1) توجد فى الجدول الدورى فى أقصى يمين الجدول (المجموع الصفرية [0])
(2) عدد الغازات النبيلة 6 غازات هى كما بالجدول.
(3) تسمى بالغازات النبيلة لأنها توجد فى صورة ذرات مفردة (الجزئ يحتوى على ذرة واحدة) وغلاف التكافؤ لذراتها مكتمل بـ ( إلكترونات ما عدا الهيليوم فيحتوى على (2) إلكترون.
(4) لا تدخل فى التفاعلات الكيميائية تحت الظروف العادية بسبب امتلاء مستوى التكافؤ لذراته بالإلكترونات ولذلك لا تفقد أو تكتسب إلكترونات ولذا سميت بالغازات الخاملة.
أهم الغازات النبيلة واستخداماتها:
الهيليوم (He):
• يستخدم فى ملئ المناطيد والبالونات التى ترتفع إلى أعلى لأن كثافة الهيليوم أقل من كثافة الهواء.
النيون (Ne):
• يستخدم فى ملئ الانتفاخ الزجاجى لبعض المصابيح ليعطى ضوء برتقالى محمر.
• إذا أضيفت قطرات من فلز الزئبق إلى غاز النيون فإن لون الإضاءة يتحول إلى الأزرق المضئ.
الأرجون (Ar): يستخدم فى:
• ملئ المصابيح الكهربية حيث لا يتفاعل مع فتيلة المصابيح فلا تحترق
• صناعة عداد جيجر الذى يستخدم لقياس إشعاعات بعض العناصر المشعة والكشف عن معدل إشعاعات أى مادة.
• عمليات اللحام لبعض المعادن.



ولها بعض الخواص الفيزيائية للفلزات وكذلك بعض صفات اللافلزات.
• تقع بين الفلزات واللافلزات
• لها بعض الخواص الفيزيائية للفلزات مثل اللمعان والصلابة.
• توصيلها للحرارة والكهرباء أقل كثيراً من الفلزات وأكبر من اللافلزات ولهذا تسمى أشباه الموصلات.
• لها كثير من صفات اللافلزات.
• من أشهر عناصرها: السليكون والجرمانيوم.
عناصر أشباه الفلزات:
البورون الزرنيخ الأنتيمون التيلريوم السليكون الجرمانيوم الأستاين
B As Sb Te Si Ge At
السليكون Si:
• يمثل حوالى 28% من كتلة القشرة الرضية
• وأهم مركباته: الرمل وهو: ثانى أكسيد السيلكون (SiO2)
• شبه موصل للكهربية لذا يستخدم فى صناعة الشرائح المستخدمة فى الأجهزة الإلكترونية مثل الكمبيوتر والراديو الترانزستور.


س1: ما هو الأساس الذى وضعه مندليف فى ترتيبه للعناصر؟
ج: ترتيب العناصر تصاعدياً حسب أوزانها الذرية فوجد أن خواصها الفيزيائية والكيميائية تتكرر دورياً.
---------------------------------------------------
س2: ما هو أساس ترتيب العناصر فى الجدول الدورى الحديث؟
ج: ترتيب العناصر تصاعدياً حسب أعدادها الذرية وأيضاً حسب كيفية ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات.
---------------------------------------------------
س3: لماذا اتجه العلماء لوضع ترتيب للعناصر؟
ج: حتى يسهل دراستها، فمن مكان العنصر فى الجدول الدورى الحديث يمكن استنتاج بعض خواصه (فلز أو لافلز) ونشاطه الكيميائى والتوزيع الإلكترونى.
---------------------------------------------------
س4: مم يتكون الجدول الدورى الحديث؟
يتكون من (18) مجموعة رأسية و(7) دورات أفقية.
---------------------------------------------------
س5: ما هى الغازات النبيلة؟ وأين توجد فى الجدول الدورى الحديث؟
ج: هى غازات لا تتفاعل مع غيرها من العناصر فى الظروف العادية لامتلاء مستوى الطاقة الخارجى لها بالإلكترونات. – توجد فى المجموعة الصفرية فى أقصى يمين الجدول.
---------------------------------------------------
س6: ما هى العناصر الانتقالية؟ وأين توجد فى الجدول الدورى الحديث؟
ج: هى فلزات أقل نشاطاً من فلزات الأقلاء – توجد فى وسط الجدول بدءاً مكن الدورة الرابعة – تتكون من 10 مجموعات وهى تسمى عناصر الفئة (B)
---------------------------------------------------
س7: ما الذى يدل عليه كل من رقم المجموعة ورقم الدورة لعنصر ما من عناصر المجموعات (A) فى الجدول الدورى الحديث؟
ج:
رقم المجموعة: يدل على عدد الإلكترونات فى مستوى الطاقة الخارجى.
رقم الدورة: يدل على عدد مستويات الطاقة حول نواة ذرة العنصر.
---------------------------------------------------
س8: ثلاثة عناصر Z, Y, X أعدادها الذرية 8 ، 12 , 17 على الترتيب – حدد موضع كل منها فى الجدول الدورى الحديث؟
ج:
العنصر 8X : توزيعه (2,6) يوجد فى الدورة الثانية – المجموعة السادسة.
العنصر 12Y : توزيعه (2,8,2) يوجد فى الدورة الثالثة – المجموعة الثانية.
العنصر 17Z : توزيعه (2,8,7) يوجد فى الدورة الثالثة – المجموعة السابعة.
لأن عدد مستويات الطاقة = رقم الدورة،
وعدد إلكترونات المستوى الخارجى = رقم المجموعة
---------------------------------------------------
س9: عنصر عدده الذرى 10 حدد موقعه فى الجدول الدورى الحديث؟ وما هى أهم خواصه؟
ج: التوزيع الإلكترونى (2,
ذرة العنصر بها مستويين للطاقة (K, L)
العنصر يوجد فى الدورة الثانية
عدد الإلكترونات فى مستوى الطاقة الخارجى = 8
يوجد فى المجموعة الصفرية.
العنصر خامل لا يتفاعل مع غيره من العناصر فى الظروف العادية.
---------------------------------------------------
س10: علل:
لا توجد عناصر المجموعة الأولى (1A) فى الجدول الدورى الحديث على صورتها العنصرية فى الطبيعة – بينما بعض العناصر الانتقالية مثل الذهب والفضة توجد منفردة.
ج: لأن فلزات المجموعة الأولى (1A) نشطة كيميائياً ولذلك تتحد مع العناصر الأخرى مكونة مركبات.
بينما العناصر الانتقالية مثل الذهب فيوجد منفرداً لضعف نشاطه الكيميائى.
---------------------------------------------------
س11: اكتب الاسم الكيميائى والصيغة الكيميائية الجزيئية لكل من:
(ملح الطعام – الرمل – الحجر الجيرى – ملح إبسوم – مسحوق إزالة الألوان)
ج:
المادة الاسم الكيميائى الصيغة الجزيئية
ملح الطعام كلوريد الصوديوم NaCl
الحجر الجيرى كربونات الكالسيوم CaCO3
الرمل ثانى أكسيد السليكون SiO2
ملح إبسوم كبريتات ماغنسيوم MgSO4.7H2O
مسحوق إزالة الألوان هيبو كلوريت الكالسيوم Ca(OCl)2

س12: قارن بين المجموعة والدورة فى الجدول الدورى؟
المجموعة الرأسية الدورة الأفقية
عناصرها متشابهة فى الخواص عناصرها غير متشابهة فى الخواص
خواص العنصر تتدرج من أعلى إلى أسفل خواص العناصر تتدرج من اليسار إلى اليمين
رقم المجموعة: يدل على عدد إلكترونات مستوى الطاقة الخارجى فى ذرة العنصر رقم الدورة: يدل على عدد مستويات الطاقة فى ذرة العنصر
---------------------------------------------------
س13: قارن بين الفلزات واللافلزات؟
ج:
الفلزات اللافلزات
مجموعة من العناصر يمتلئ غلاف تكافؤها بأقل من نصف سعته (1 ، 2 ، 3) مجموعة من العناصر يمتلئ غلاف تكافؤها بأثر من نصف سعته (5 ، 6 ، 7)
تفقد إلكترونات غلاف تكافؤها لتصل إلى التركيب الإلكترونى الثابت لأقرب غاز خامل وتعطى أيون موجب تكتسب إلكترونات لتصل إلى التركيب الإلكترونى الثابت لأقرب غاز خامل وتعطى أيون سالب
يرجع توصيلها الكهربى إلى سهولة انتقال الإلكترونات من مكان إلى آخر فى الفلز يرجع عدم توصيلها الكهربى لشدة ارتباط الإلكترونات بالنواة وعدم انتقالها
(الكربون يوصل التيار الكهربى)
تتميز بكبر أنصاف أقطارها تتميز بصغر أنصاف أقطارها
جميعها صلبة عدا الزئبق فهو سائل منها صلب – سائل – غاز
لها بريق ولمعان معدنى ليس لها بريق أو لمعان
قابلة للطرق والسحب عدا الزئبق الصلب منها غير قابل للطرق والسحب



س1: بما تفسر كلاً مما يأتى:-
1- عنصر الفرنسيوم له دراسة خاصة.
2- الكلور أعلى صفة لا فلزية بينما الصوديوم أعلى صفة فلزية بالرغم من أنهما من عناصر نفس الدورة.
س2: عنصر يقع فى الدورة الرابعة والمجموعة الثانية ما هو:-
1- عدد مستويات الطاقة له؟
2- عدد الإلكترونات بمستوى الطاقة الخارجى له؟
3- عدده الذرى؟
س3: حدد موقع العناصر الآتية فى الجدول الدورى الحديث:
13Al, 20Ca, 18Ar, 16S, 7N

س4: اذكر المصطلح العلمى الذى تدل عليه الجمل الآتية:
1- مجموعة من العناصر كلها فلزات وتكافؤها أحادى.
2- عناصر تقع فى نهاية كل دورة من دورات الجدول.

س5: 20Y, 4X, 12A ثلاثة عناصر تقع فى مجموعة واحدة.
1- ما رقم هذه المجموعة.
2- ما هو العنصر الذى يقع فى الدورة الثالثة.
3- ما هو العنصر الذى تكون ذرته أكبر حجماً.

س6: الشكل التالى يمثل جزءاً من الجدول الدورى الحديث ادرس الشكل ثم أجب عن الأسئلة التالية له:


Z W
T Y
X A
1- العدد الذرى ورقم الدورة ونوع كل من العناصر (W),(Y),(Z),(A).
2- نوع العنصر (X).

س7: يمثل الرسم التالى إحدى الدورات الأفقية فى الجدول الدورى الحديث:
Z Y 11X

من الجدول أكمل ما يأتى:
1- الرسم يمثل الدورة ......... فى الجدول.
2- العدد الذرى للعناصر (Z), (Y) هو ...... ، ...... على الترتيب.

س8: احذف رمز العنصر الذى لا ينتمى إلى كل من المجموعات الآتية مع ذكر السبب:
1- 16S, 18Ar, 6C, 8O
2- 18Ar, 10Ne, 8O, 2He
3- 17Cl, 12Mg, 19K, 11Na
س9: تخير الإجابة الصحيحة من بين القوسين:-
1- إذا كان الفوسفور يقع فى الدورة الثالثة والمجموعة الخامسة فى الجدول الدورى فإن عدده الذرى يكون. (3 / 15 / 5 )
2- تقع الأقلاء فى الجدول الدورى فى المجموعة. (3A / 2A / 1A)
3- عنصر 20Z.
(غاز خامل يقع فى المجموعة الصفرية / ثنائى التكافؤ يقع فى المجموعة 2A / فلز يقع فى الدورة الثالثة / لا فلز يقع فى الدورة الرابعة)
4- عندما يزداد العدد الذرى فى الدورة تزداد.
(مستويات الطاقة / الصفة الفلزية / الصفة اللافلزية)
5- عنصر لا فلزى يكتسب إلكترون واحد أثناء التفاعل، حول نواته 3 مستويات للطاقة تحتوى نواته على 18 نيترون فإن عدده الكتلى يكون. (18 / 17 / 35)

س10: من دراستك لتدرج الخواص فى الجدول الدورى الحديث.
ثلاث عناصر 11A, 15B, 17D ، فإذا كانت العلاقة بين العدد الذرى والخاصية اللافلزية كما بالشكل المقابل.

أجب عن الآتى: -
[1] العنصر الأقوى صفة فلزية هو .................
[2] العلاقة السابقة تتحقق فى الدورة أم المجموعة؟ ولماذا؟

س11: اكتب المصطلح العلمى الدالة عليه العبارات:
(1) عنصر يستخدم فى تطهير حمامات السباحة.
(2) يستخدم فى صناعة أقلام الرصاص وأقطاب البطاريات الجافة.
(3) عنصر لونه أحمر داكن ويستخدم فى صناعة الغازات المسيلة للدموع.
(4) عناصر لها بعض الخواص الفيزيائية للفلزات وبعض صفات اللافلزات.
(5) عنصر يملئ به الانتفاخ الزجاجى لبعض المصابيح ليعطى ضوء برتقالى.
(6) يدخل فى تكوين الهياكل العظمية للكائنات الحية والأسنان والشعاب المرجانية.
(7) عنصر نصنع منه شرائح تستخدم فى صناعة الكمبيوتر والراديو الترانزستور.
( تحول المادة بالتسخين من الحالة الصلبة إلى الحالة البخارية ودون المرور بالحالة السائلة.
س12: علل لما يأتى:
(1) يضاف قليل من اليود إلى ملح الطعام.
(2) يستخدم الزئبق فى صناعة الترمومترات.
(3) يستخدم الهيليوم فى ملئ المناطيد والبالونات.
(4) يستخدم الأرجون فى ملئ المصابيح الكهربية.
(5) يضاف أيون الفلور إلى المعاجين ومياه الشرب.
(6) تصنع الأسلاك الكهربية من بعض العناصر الانتقالية.
(7) يستخدم الكلور فى تطهير حمامات السباحة ومياه الشرب.
( يصنع فتيل المصابيح الكهربية من عنصر التنجستين (W)
(9) يستخدم الماغنسيوم فى صناعة هياكل السيارات والطائرات.
(10) تضاف قطرات من الزئبق إلى غاز النيون عند ملئ المصابيح.

مع التمنيات بالنجاح والتفوق

تسلم الايادى

جزاك الله كل خير يا أخي عماد علي هذا المجهود الرائع

ونريد منك المزيد من دروس الوحده الأولي

رائـــــــــــــــــــــــ جداااااا ــــــــــــــــــع